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    8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
    C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
    D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
    E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
    （3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
    ①烧碱中含有少量KOH偏高．
    ②烧碱中含有少量Na2CO3偏高．
    ③烧碱中含有少量NaCl偏高．

    分析 （1）根据操作步骤分析必须实验仪器和缺少的实验仪器；
    （2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，据此分析解答；
    （3）分析药品中含有杂质导致溶液中氢氧根离子浓度变化，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，若消耗标准液体积偏大，则导致盐酸浓度偏高，若消耗标准液体积偏小，则导致盐酸浓度偏低．

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是胶头滴管和玻璃棒；
    故答案为：AC；玻璃棒、胶头滴管；
    （2）A．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B正确；
    C．容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，故C错误；
    D．移液时应用玻璃棒引流烧杯中的溶液，故D错误；
    E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀，故E正确；
    故选：CD；
    （3）①烧碱中含有少量KOH，则配制的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度偏小，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，消耗标准液体积偏大，盐酸浓度偏高；
    ②烧碱中含有少量碳酸钠，碳酸钠的相对分子质量是106，氢氧化钠的相对分子质量是40，但是一份碳酸钠会与两份盐酸反应，根据方程式，可知若取相同质量的含有杂质和不含有杂质的药品，含杂质的会消耗少量的盐酸，所以也会造成消耗标准溶液体积偏大，盐酸浓度偏高；
    ③烧碱中含有氯化钠，导致称取的氢氧化钠溶质物质的量偏小，则氢氧化钠溶液物质的量偏小，氢氧化钠溶液浓度偏小，而氯化钠与盐酸不反应，则用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，导致消耗标准液体积偏大，则盐酸浓度偏高；
    故答案为：偏高；偏高；偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难点在于误差分析，明确中和滴定原理，准确判断消耗标准液体积即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．下列说法正确的是（　　）
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    （1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b（填代号）．

    （2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）E中的试剂可选用A（填序号）．
    A．NaOH溶液   B、NaCl溶液   C、浓H2SO4  D、水
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    ②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2．
    这两种方式产生Cl2的量的关系是A．
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    C．Na+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、CH3COO-、SO42-、H+

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