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    在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（    ）

    A.相等                

    B.后者比前者大11倍

    C.后者是前者的108倍   

    D.前者是后者的108倍

    C

    解析：pH=11的NaOH溶液中水的电离度为α1=，pH=11的NaCN溶液中水的电离度为α2=，则=108。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?湖南模拟）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    ①纯水在25℃和80℃的pH  
    ②1mol NaHSO4和?1molNa2SO4在熔化状态下的离子数  
    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数  
    ④Na+和F-的离子半径  
    ⑤含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
    ①溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）一定等于
    0.02mol/L
    0.02mol/L

    ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
    n（Na+）+n（H+）
    n（Na+）+n（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
    （1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
    ①KHX溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
     
    ．
    ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    （填化学式）沉淀．已知25℃时
    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
    （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ，醋酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
     
    X+
     
    PbO2+
     
    H2SO4=
     
    Pb（MnO4）2+
     
    PbSO4+
     
    H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
     
    ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项所给的两个量，前者一定小于后者的是（　　）
    ①纯水在25℃和80℃的pH；  
    ②1moI NaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
    ④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数．
    A、①②B、②④C、①③D、②③

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