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    19．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    分析 A．酒精与水互溶；
    B．溶解固体需要加水，烧杯不需要干燥；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度．

    解答 解：A．酒精与水互溶，不能萃取，应选苯或四氯化碳萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液，故A错误；
    B．溶解固体需要加水，烧杯不需要干燥，溶解固体时烧杯在使用不需要干燥，故B错误；
    C．分液时避免上下层液体混合，则萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④冷却
    ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL．
    （2）第④步实验的操作是冷却．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    C．定容时俯视刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是A、C（填序号）
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：
     ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶 量筒（写仪器名称）．
     ②经计算，所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是BCEG．
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
    G未冷却溶液至室温就定容了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（　　）
    A．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）
    B．$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A（如图）并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色
    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1 mol双酚A最多可与2 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
    B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
    C．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
    D．同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5g NaCl含有NA个分子
    B．1mol N2和3mol H2充分反应，有6NA电子转移
    C．标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NA
    D．46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．有关数据如表：
    相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g．cm-3）水溶性
    苯甲酸122122.42491.2659微溶
    甲醇32-9764.60.792互溶
    苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品． 回答下列问题：
    （1）实验中，应选择（如图1）B（填序号）作为冷凝回流装置，该仪器的名称为球形冷凝管．
    （2）使用过量甲醇的原因是甲醇沸点低，损失大；甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率．
    Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图2进行精制．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名称为分液．
    （4）由于有机层和水层的密度比较接近，兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层，请你设计简单易行的方案，简述实验方法，可能的现象及结论从分液漏斗下口放出少量液体，置于试管中，加入适量水，振荡、静置，若液体分层，则有机层在下层，若液体不分层，则有机层在上层．
    （5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g，则苯甲酸甲酯的产率为61.0%．

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