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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
    B．漏写生成水的离子反应；
    C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    D．发生银镜反应生成醋酸铵、银、氨气、水．
    解答： 解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误，
    C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
    D．乙醛的银镜反应的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及氧化还原反应、银镜反应及与量有关的离子反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
    溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=
     
    mol，
    V2=
     
    mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
    V（NaOH）=
     
    mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）
    A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数
    C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
    .
    3
    离子数
    D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中：Na+、NH
     
    +
    4
    、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
     
    -
    2
    、SO
     
    2-
    4
    D、无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库．目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

    （1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选用
     
    膜．
    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．
    ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是
     
    ．
    ②图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式
     
    ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）As 的价层电子构型为
     

    （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
     

    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，AlN属于
     
    晶体．
    （4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
    C-O C=O Si-O Si=O
    键能/KJ?mol-1 360 803 464 640
    在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
     

    （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定．测得数据如下：
    物  质 X Y Z Q
    反应前质量/g 40 4.6 37.8 0
    反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2
    请回答下列问题：
    （1）上表中的“待测数据”数值是
     
    ，此反应的反应类型属于
     
    反应（填基本反应类型）．
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的物质的量计量系数之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，该反应方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，若反应体系内的Y物质取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）选用的主要仪器有托盘天平，还有①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．在烧杯中溶解NaCl．B．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
    C．反复颠倒摇匀          D．多次洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶
    E．用托盘天平称量NaCl．F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
     

    A．称取称取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
    B．称取5.3gNaCl配成500mL溶液
    C．称取5.3gNaCl，配成450mL溶液
    D．称取5.9gNaCl配成500mL溶液
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
     
    （多项，填序号）．
    A．配制过程中，有少量溶液溅到外面．  B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．容量瓶中原有少量水                D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．称量时物品和砝码的位置放反了．    F．没有多次洗涤．

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