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    5．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂
    C．既不是氧化剂又不是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

    分析 反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，Fe元素化合价降低，以此解答该题．

    解答 解：反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价变化的角度解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素Y的单质的电子式为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
    c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④
    A．abcdB．bcdC．acdD．abc

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水 中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高         b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用         d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2．b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．
    （2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
    C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Cl-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：
    （1）二氧化锰的物质的量；
    （2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
    （3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用Na2CO3固体配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液需要用到的仪器有（　　）
    ①温度计  ②烧杯   ③坩埚    ④胶头滴管    ⑤500mL容量瓶   ⑥玻璃棒⑦托盘天平．
    A．①②③④B．②③④⑤C．①③D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高
    B．所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应
    C．溴乙烷与Na0H水溶液共热生成乙烯
    D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即产生淡黄色沉淀

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