Question

【题目】海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）操作I的名称是________。

（2）步骤中②反应的化学方程式为________。

（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为___________。

（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为_____________。

Answer 1

【答案】过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) 增大HCl浓度抑制MgCl2的水解 Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 滤液（或浓缩液） Br2

【解析】

海水中主要有Na+，Cl-，Mg2+，Br-，SO42-等离子，蒸发浓缩后取浓缩液加CaO后会产生Mg(OH)2沉淀，进行过滤，滤液中当然含有Na+，Cl-，Br-，SO42-等离子。取所得的Mg(OH)2加HCl后进行浓缩结晶得到MgCl2晶体。再在HCl氛围中加热使其失去结晶水，得到MgCl2后，再进行电解得到Mg和Cl2。

（1）将固体和液体分开采用过滤。

（2）步骤中②反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2。

（3）步骤④中加热时通入HCl增大HCl浓度，在HCl氛围中，抑制MgCl2的水解，不能直接加热，否则MgCl2晶体会发生水解得到Mg(OH)2。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，在熔融状态下MgCl2会电离出离子，所以要拆成离子形式。

（5）上述流程中除了Mg，还能与Cl2反应的只有Br-，存在于溶液中，通过Cl2置换，可以回收利用Br2。