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    利用Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu组成原电池，请回答：负极为
     
    ；正极电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，则锌作负极、其它金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子发生还原反应．
    解答： 解：该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，失电子的锌作负极、其它金属或导电的非金属作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Zn； Cu2++2e-=Cu．
    点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填＞、=、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
     T/K T1 T2 T3
     K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3的浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol/L．
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     

    A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
    C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C3气体             B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度                 D．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．
    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
    A
     
    ； B
     
    ；F
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种有机物：A、（CH3）2CHCl B、CH3CH2OOCH C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH3
    ①能与新制Cu（OH）2反应的有
     

    ②能与NaOH水溶液反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填字母），理由是
     
    ．
    ②若该溶液中只含一种溶质，则该溶液中离子浓度关系是
     
    （填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．
    已知：
    ①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
    （1）写出由CO2 和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为
     
    ；在铁棒附近观察到的现象是
     
    ；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为
     
    ．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或解释不正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    B、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA个K+
    B、1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子
    C、标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子
    D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22.4L
    B、58.5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA
    C、78g液态笨分子中含碳碳双键数目为3NA
    D、28g N2和6g H2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA

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