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    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是
     
    ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ．
    （2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
    g．
    （3）实验需要90ml　2mol/LKCl溶液，现欲用KCl固体配制，需在托盘天平称取
     
    g KCl
    （4）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ，产生标况下11.2L Cl2，则电子转移的数目
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,氧化还原反应
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    可知，质量相等条件下，摩尔质量越大，物质的量越小，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
    （2）根据n=cV计算硫酸铜物质的量，CuSO4与CuSO4?5H2O的物质的量相等，根据m=nM计算硫酸铜晶体质量；
    （3）没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，根据n=cV计算KCl物质的量，再根据m=nM计算其质量；
    （4）根据n=
    V
    Vm
    计算氯气物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子数目．
    解答： 解：（1）摩尔质量：Cl2＞O2＞NH3＞H2，根据n=
    m
    M
    可知，质量相等条件下，Cl2物质的量最小，H2物质的量最大，
    由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，故所含分子数目最少的是Cl2；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是Cl2，
    故答案为：Cl2；H2；
    （2）硫酸铜物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，CuSO4与CuSO4?5H2O的物质的量相等，需要硫酸铜晶体质量=0.02mol×250g/mol=5.0g，
    故答案为：5.0；
    （3）没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，KCl物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要KCl质量=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，
    故答案为：14.9；
    （4）标况下，11.2L 氯气的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，反应Cl元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子数目=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，
    故答案为：6.02×1023．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，（3）为易错点，学生容易忽略容量瓶的规格，而根据溶液体积计算，导致错误．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取Fe（OH）2并能较长时间保持白色，供选取的操作有：①加入一些植物油；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是（　　）
    A、③②⑤⑥④
    B、③②④①⑦
    C、③②④⑤⑦
    D、②④①⑦⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是
     
    ，一定不含有的阳离子是
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ，B→C的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，
     
    是氧化剂；
     
    被氧化；
     
    是氧化产物；氧化性：H2
     
    H2O （填＞，＜或=）．
    请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下面信息，回答1～2小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等地“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
     
     （填具体离子符号）；A、B、C三种元素按1：7：12的质量比组成的化合物中含有的化学键的类型属于
     
    ．
    （2）某金属常用于制作易拉罐，该金属制作的废弃易拉罐能与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）A、C两元素的单质与烧碱溶液组成燃料电池，其负极反应式为
     
    ，用该电池电解1L1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A2时，所得溶液在常温下的PH=
     
    （假设电解过程中溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    g，其中含有
     
    个水分子，
     
    个氢原子．
    （2）质量为88克的CO2气体，其物质的量是
     
     mol，在标准状况下的体积约为
     
    L．
    （3）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （4）100ml Na2SO4溶液，含Na2SO4的物质的量为0.01mol，则该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ；C（Na+）=
     
    ；C（SO42-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    负极：
     
     反应
     
    ；
    正极：
     
     反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
    B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
    C、常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    D、某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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