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    8．下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3

    分析 根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构，据此进行解答．

    解答 解：A．BeCl2中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeCl2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；
    B．C2H2的结构式为H-C≡C-H，属于直线形分子，C2H2中H原子不满足8电子结构，故B错误；
    C．CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故C正确；
    D．氨气为三角锥型结构，且H原子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查分子构型与8电子结构的判断，题目难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型，明确原子核外电子排布规律为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是BDF（填仪器编号字母）．
    A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
    步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
    步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
    ②该晶体中KClO3的质量分数为81.7%．
    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaAlO2与HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（　　）
    A．金属性逐渐增强
    B．化合价逐渐升高
    C．失电子能力逐渐减弱
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．具有顺反异构体的物质是（　　）
    A．B．
    C．D．H2C═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素原子价电子排布式是3d104s2．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
    （3）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
    （4）TQ在荧光体、光导材料、涂料、颜料等行业应用广泛．立方TQ晶体结构如图1所示，该晶体中一个T2-与周围的四个Q2+组成的空间构型为正四面体．
    （5）氨基乙酸铜的分子如图2所示，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，1mol氨基乙酸铜分子中σ键数目为20NA，与Cu2+形成配位键的原子是N、O（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
    B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
    C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

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