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    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）
    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

    分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
    C、根据平衡：2SO2+O2?2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
    D、工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故D错误；故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的顺序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动．
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；实验a和c的平衡转化率：αa为50%、αc为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固体，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2种或3种组成．为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成．
    （1）按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：
    ①若肯定含有的物质为2种，它们是Al2（SO4）3、KOH；
    ②若肯定含有的物质为3种，它们是AgNO3、NH4Cl、KOH；
    （2）若要确定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：向生成的沉淀中继续加HNO3，若沉淀溶解则组成为①，若沉淀不溶解，则组成为②．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    B．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
    D．碳酸氢钙与盐酸反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

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    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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    1．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（　　）
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