练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．根据如图回答问题：
    在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的 物质可以是 ①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的
    氢氧化钠晶体  ③蔗糖晶体  ④酒精  ⑤氯化
    钠溶液  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦稀盐酸  ⑧蒸馏水
    ⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序号）
    试验物质导电性．

    分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子，⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑨澄清石灰水中都含有大量自由移动离子，所以能导电，剩余几种物质中都不含有自由移动离子，所以不能得到，
    故答案为：⑤⑥⑦⑨．

    点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（　　）
    A．若有16 g Br2生成，则反应过程中转移了0.2 mol电子
    B．Cl2是氧化剂
    C．NaBr发生了还原反应
    D．NaCl为还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分别如下改变，对平衡有何影响？（完成表格）
     改变条件 平衡移动方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
     加入少量的醋酸钠固体    
     加入镁条    
     加入一定量水稀释    
     加入一定量水稀释    
     加入浓盐酸    
     加入NaOH 固体    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是a c d e f h（填字母代号）．
    （2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
    锂XY
    第一电离能519502580
    第二电离能729645701820
    第三电离能1179969202750
    第四电离能955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
    ②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是和．
    （3）写出元素e的电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
    （4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于s区、p区．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
    B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫
    C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙
    D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1 的浓硫酸稀释成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：
    A、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的浓硫酸；
    D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水 的烧杯中；
    E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F、将已冷却至室温的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处；
    （1）正确操作步骤序号CDFEHGBA
    （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）BDE

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
    B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
    C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和
    D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案