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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A. 甲苯的结构简式：C7H8

    B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

    C. 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

    D. Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

    【答案】B

    【解析】A、甲苯的结构简式为；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。

    A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，选项D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)

    A. Cl2 B. SO2

    C. NO D. NH3

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    【题目】氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）为例]：

    CF2Cl2CF2Cl＋Cl

    Cl＋O3→ClO＋O2

    ClO＋ClO→ClOOCl(过氧化氯)

    ClOOCl2Cl＋O2

    下列说法中不正确的是

    A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率

    B. ClO +ClO→ClOOCl的反应中有非极性键的形成

    C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂

    D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光

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    【题目】人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

    A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高

    C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构

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    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）

    A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

    B. 司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一

    C. 瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象

    D. 侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

    B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

    C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

    D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有 相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应。

    (1)M与N的摩尔质量之比为：______________________。

    (2)写出实验室制取W2的离子方程式______________________。

    (3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和 W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了 5.0×10-5 mol电 子，该反应的化学方程式为_________________________________。

    (4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)___________，可以看到白色沉淀产生。

    A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

    (5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y:X =4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的 量为1:1，该反应的离子方程式为______________________。

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    【题目】将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

    A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

    B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

    C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3

    D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    ①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol

    ②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________

    （2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________

    （5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

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