我们已经知道，pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A.
＝1 B．pOH＝－lg
C．c(H＋)＝10－pOH D．pH＋pOH＝lg
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______________________________
________________________________________________________________________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH
)<c(SO
)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO
)
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)
| 阳离子 | Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋ |
| 阴离子 | Cl－、CO |
分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：
(1)B的名称：________，E的名称：________。
(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“＝”或“<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶
液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
| a | b | c | d | |
| A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
| B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
| C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
| D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。
(1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼： ，过氧化氢： ；
(2) 写出该反应的热化学方程式： ；
(3) 已知H2O(1)==H2O(g) △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。
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，说明c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，B项正确；由c(H＋)＝10－pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，C项正确；lg
＝lg2－[lg c(H＋)＋lg c(OH－)]＝lg2＋pH＋pOH≠pH＋pOH，D项错误。
、SO