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    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
    B、煤和石油属于可再生能源
    C、要使燃料燃烧只需要大量的氧气
    D、汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
    考点：反应热和焓变,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学反应中的能量变化,化学应用
    分析：A．化学变化中一般要吸收或放出热量；
    B．煤和石油属于不可再生能源；
    C．燃料燃烧需要氧气，温度达到着火点；
    D．化石燃料不完全燃烧会生成CO．
    解答： 解：A．化学变化中一般要吸收或放出热量，所以化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
    B．煤和石油是远古时代动植物在地下经过复杂的物理化学变化生成的，所以煤和石油属于不可再生能源，故B错误；
    C．燃料燃烧需要氧气，温度达到着火点，只有氧气燃料不能燃烧，故C错误；
    D．化石燃料不完全燃烧会生成CO，CO属于有毒气体会污染大气，则汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查了化学反应中的能量变化、能源、燃烧的条件、环境保护，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列食物中属于碱性食物的是（　　）
    A、桔子B、鸡肉C、蛋黄D、鱼肉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1kg铜所含原子的数目为ρNA
    B、一个铜原子所占有的体积为
    M
    ρNA
    cm3
    C、一个铜原子的质量为
    ρM
    NA
    g
    D、1dm3铜所含有的原子数为
    ρNA
    M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2（g）和H2O（g）时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是（　　）
    A、甲烷燃烧为吸热反应
    B、甲烷的燃烧热△H=-802kJ?mol-1
    C、EA-EB=1015kJ
    D、该反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、阿伏加德罗常数是没有单位的
    C、氮气的摩尔质量是28 g
    D、1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列说法正确的是（　　）
    A、将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
    B、将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
    C、若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
    D、根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A、24B、32C、40D、48

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    （2）上述E步骤的操作中应注意
     
    ．
    上述G步骤操作的目的
     
    ．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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