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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H]2Mn2+5SO42-+3H2O。填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A.酸式滴定管(50 mL)                     B.碱式滴定管(50 mL) 

C.量筒(10 mL)                           D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹

G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂,说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 

【答案】

(1)ABDEFGH

(2)碱 高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂,因为MnO4-本身有颜色,可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2时紫色褪去,现象明显

(4)少 小

【解析】

试题分析:(1)试剂的量取应该用滴定管,而不能用量筒。其次在该实验中不要需要胶头滴管和漏斗,其余仪器都是需要的。

(2)由于高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,实验应该有酸式滴定管盛放。

(3)因为MnO4-本身有颜色,可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2时紫色褪去,现象明显,实验不需要另加指示剂。

(4)滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏少,所以测定结果偏小。

考点:考查滴定实验中仪器、指示剂的选择以及滴定管读数和误差分析

点评:化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力,有助于提升学生的学科素养,增强学生的应试能力。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.有关中和滴定的操作有: ①用标准溶液润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤

正确的操作顺序是           (填字母)

 A. ⑤①②③④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是:2MnO4+5HSO3+H = 2Mn2+5SO42+3H2O

填空回答下列问题:

(1)不用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液。

(2)选何种指示剂         。(填序号)

  ①甲基橙     ②酚酞   ③ 石蕊    ④不用指示剂

(3)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则

(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积        (填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度,比实际浓度        (填“大”或“小”)。

(4)无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴,还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是          。(填序号)

①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗

②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗

③滴定过程中不慎有液体溅出

④滴定前仰视读数,滴定后平视读数

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科目:高中化学 来源:2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验题

(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:

实验编号

V(烧碱溶液)/mL

V(盐酸)/mL

初始读数

末尾读数

1

10.00

0.50

21.52

2

10.00

1.00

21.98

3

10.00

0.20

24.80

 

试回答:

①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _%。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出

D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数

(2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白:

①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样。

②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    

 

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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修6 3.2 物质中某组分含量的测定练习卷(解析版) 题型:填空题

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H===2Mn2+5SO42-+3H2O。填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)                     B.碱式滴定管(50 mL)

C.量筒(10 mL)                           D.锥形瓶

E.铁架台  F.滴定管夹

G.烧杯    H.白纸

I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________________________________________________________________________

__________________________。

(3)选何种指示剂,说明理由

________________________________________________________________________

__________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修6 3.2 物质含量的测定练习卷(解析版) 题型:填空题

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2+H===2Mn2+5+3H2O,填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A.酸式滴定管(50 mL)                     B.碱式滴定管(50 mL)

C.量筒(10 mL)                           D.锥形瓶

E.铁架台  F.滴定管夹

G.烧杯  H.白纸

I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂,说明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b-a) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届重庆市高二下学期第一次月考化学试卷 题型:实验题

(8分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4- + 5HSO3- + H+ ==2Mn2+ + 5SO42-  + 3H2O  填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的______________________________(填序号)

A.酸式滴定管     B.碱式滴定管    C.量筒      D.锥形瓶   E.铁架台   F.滴定管夹    G.烧杯   H.白纸    I.胶头滴管  J.漏斗

(2)滴定前平视KMnO4溶液,刻度为a mL,若滴定后(终点)俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_________( 多、少)。根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际的浓度_________(大、小)。

 

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