Question

【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
请填空：

共价键	H﹣H	Cl﹣Cl	H﹣Cl
键能/（kJmol﹣1）	436	247

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：

Answer 1

【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ?mol﹣1
（2）434；H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=﹣81 kJ?mol﹣1
（3）CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ， 所以答案是：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1；（2）①△H=436kJ/mol+247kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得：E（H﹣Cl）=434kJ/mol，
所以答案是：434；
②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O；
b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=﹣81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol，
所以答案是：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol；（3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol，
根据盖斯定律（3×①﹣②﹣2×③）× 得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H= =﹣11KJ/mol，
所以答案是：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．