Question

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p /100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，

平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L^－1。

Answer 1

解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生对平衡转化率、化学平衡常数及物质浓度计算方法的掌握程度，同时考查考生思维的灵活性。(1)A(g)B(g)＋C(g)的正向反应是一个气体体积增大的的吸热反应，故可通过降低压强、升温等方法提高A的转化率。(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常数时，可利用求得的平衡转化率并借助“三段式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)n(A)的求算也借助“三段式”进行。a＝0.051，从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 moL/L。

答案：(1)升高温度、降低压强

(2)(－1)×100%　94.1%

　　　　　　　　　A(g)B(g)＋　　C(g)

起始浓度/mol·L^－1 0.10 　　　　0　　　　　　0

转化浓度/mol·L^－1  0.10×94.1%  0.10×94.1%  0.10×94.1%

平衡浓度/mol·L^－1  0.10×(1－94.1%)  0.10×94.1%  0.10×94.1%K＝＝1.5 mol·L^－1

(3)①0.10×　0.10×(2－)　②0.051　达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半　0.013