[题目]如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起.你将采用下列何种方法进行分离( )A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】试题分析：A．过滤适用于固液混合物的分离，花生油与水均为液体，错误；B．蒸馏适用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，错误；C．分液适用于分离互不相溶的液体，如花生油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，正确；D．萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类的正确组合是

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	A12O3	H2SO4	KOH	NaHCO3
B	CO	Na2O	HC1	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	Na2CO3	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在该物质的溶液中大量共存
B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C.向0.1molL﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示

D.向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
（1）【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（i）如图C装置中球形干燥管的作用是．
（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
（iii）若去掉装置B，则导致测定结果偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．
（2）【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．
（ii）操作③需要的玻璃仪器有．
（iii）过滤、洗涤
（iv）Al元素的质量分数为（用m1、m2表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．
①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．