Question

分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g，进行如下处理：

下列说法正确的是(　　)

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中金属Fe的质量为4.48 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝1344

Answer 1

解析：分析流程知发生如下反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4。A项，因滤液A中没有Cu2＋，所以样品中Cu元素全部转化成Cu单质，即3.2 g滤渣是Cu单质，则此时滤液A中肯定有Fe2＋、H＋，不可能有Fe3＋ ，因为Fe3＋会与Cu发生氧化还原反应，错误；B项，样品中的Fe元素最终全部转移到6.4 g固体中，该固体是Fe2O3，n(Fe2O3)＝＝0.04 mol，所以样品中n(Fe元素)＝0.04 mol×2＝0.08 mol，m(Fe元素)＝0.08 mol×56 g/mol＝4.48 g，因样品中含有Fe2O3，所以金属Fe的质量小于4.48 g，错误；C项，由Cu元素守恒知样品中n(Cu元素)＝＝0.05 mol，若全部以CuO形式存在，则m(CuO)＝0.05 mol×80 g/mol＝4.0 g，这与实际情况不符，错误；D项，设样品中Fe2O3为x mol，CuO为y mol，则样品中O元素n(O元素)＝3x＋y＝＝＝0.02 mol，再由上述Fe单质发生的反应知n(Fe单质)＝n(H2)＋n(CuO)＋n(Fe2O3)＝(＋y＋x) mol＋2x mol，变形得＝0.08 mol－(3x＋y) mol，所以＝(0.08－0.02) mol＝0.06 mol，V＝1344。

答案：D

点拨：本题考查化学计算。难度较大。