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    【题目】Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

    A.锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2

    B.铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

    C.电流由锌极经导线流向铜极

    D.溶液中SO42-移向铜极

    【答案】B

    【解析】

    据原电池工作原理分析解答。

    A. 锌极为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，锌极不生成H2，A项错误；

    B. 铜极反应2H++2e-=H2↑，产生0.25mol H2。负极锌片溶解16.25g，B项正确；

    C. 导线中电子由锌极流向铜极，电流方向与之相反，C项错误；

    D. 原电池内，溶液中阴离子（SO42-）移向负极（锌极），D项错误。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    （1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。

    （2）该反应的还原产物是_____________。

    （3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。

    （4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。

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    C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

    D.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

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