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    9．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（　　）
    A．NH4ClB．MgOC．HNO3D．CaCl2

    分析 一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故A正确；
    B．MgO为离子化合物，只含有离子键，故B错误；
    C．HNO3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
    D．CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
    （3）温度降低，平衡常数K增大  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
    （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
    ①负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（　　）
    A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    B．氢离子在铜片表面被还原
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    可能用到的有关数据如表：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是取代反应
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶  B．温度计       C．分液漏斗D．锥形瓶           E．蒸发皿
    （5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
    （1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是C．
    A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
    （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有5对孤对电子．
    （3）O3分子是极性分子（填极性或非极性）．
    （4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
    A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
    B．22.4 LC02中含有共价键数目4 NA
    C．若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
    D．同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放．回答下列问题：
    （1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：
    化学键C≡OC=OC-HH-H
    能量/kJ•mol-11074803413436
    则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
    （2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

    （4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
    ①不同条件下反应，N点的速率最大
    ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1
    H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2
    C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3
    则反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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