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    某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是                   (　　)
    A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
    B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
    C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
    D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
    D
    根据总反应式可知Li被氧化，作电池的负极，A项错误；SOCl2被还原为S，为正极反应，1 mol SOCl2发生电极反应只有0.5 mol生成S，转移2 mol电子，B错误；C项电子转移不守恒，电荷不守恒，错误；Li为活泼金属，能与水和氧气反应，故组装电池必须在无水、无氧条件下进行，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
    放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。
    (1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了   反应放出热量。
    (2)炭粉的主要作用是                       。
    (3)加入氯化钠的主要作用是                   。
    (4)木屑的作用是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：
    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
    (2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________。
    (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。
    (4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。
    A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO32—＋6H2O，则下列说法正确的是(　　)
    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)。
    A．a、b可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
    C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是

     
    		甲池
    		乙池
    A
    		Zn极：Zn-2e－= Zn2+
    		Cu极：Cu-2e－= Cu2+
    B
    		Cu2+移向C电极
    		Cl－移向Fe电极
    C
    		每消耗1molZn
    		生成1mol气体
    D
    		C极的质量增加ag
    		Cu极的质量减小ag
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（  ）
    A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
    B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2
    C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
    D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

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