Question

3．用KClO₃和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
2KClO₃+4HCl→2KCl+2 ClO₂↑+1  Cl₂↑+2（H₂O）
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）②．
①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的是为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；H₂O；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，
故选：②；
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则．