练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
    填写下列空白：
    ⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
    烧瓶B的作用是____________________；
    在试管D中收集得到的是_______________。
    ⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
    长颈漏斗H中应加入___________。
    ⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
    ⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
    ⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是             。
    （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是           ，B中发生反应的离子方程式为                               
    （3）同学乙打开a的目的                     ;       （填甲或乙）同学可成功。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
    (1) 原混合物中铁粉的质量。
    (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是
    A．工业上生产甲可以用热还原法
    B．反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性
    C．向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
    D．当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量      以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为                               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（ ）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
    C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D．维生素C被Fe3+氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题



    （1）烧瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；装置C处烧杯中加冰水的作用是__  ___          _。
    （2）装置B中发生反应的化学方程式是__                                 ____；装置E中发生反应的化学方程式是___                                      ____。
    （3）为了安全，在装置E中的反应发生前，在F出口处必须                        ；
    （4）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因                                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

    ①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
    ①中副反应有多个如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
    请回答下列问题：
    （1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。请再写一个①中的副反应方程式                        
    （2）“②”中滤渣1的成分是____ 和____，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中   滤渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
    （3）若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：__________________________。

    （4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
    ①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案