Question

【题目】在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体相关量的比较不正确的是(　　)。

A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子数：①>④>③>②

Answer 1

【答案】D

【解析】在标准状况下，四种气体的物质的量分别为：①0.3mol ②0.5mol ③0.4mol ④0.2mol。A.根据理想气体状态方程可知，标准状况下，气体的体积与气体的物质的量成正比，故②>③>①>④，A正确；B.根据理想气体状态方程可知，密度与气体的摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量：①16g/mol ②36.5g/mol ③34g/mol ④17g/mol，故密度②>③>④>①，B正确；C.质量：①0.3mol×16g/mol="4.8g" ②0.5mol×36.5g/mol="18.25g" ③13.6g ④0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量②>③>①>④，C正确；D.氢原子数与氢原子的物质的量成正比，氢原子的物质的量为：①0.3mol×4="1.2mol" ②0.5mol ③0.4mol×2="0.8mol" ④0.2mol×3=0.6mol，故氢原子数①>③>④>②，D错误。故答案D。