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【题目】下列说法正确的是

A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH0

B. 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质,可先加入足量的浓氨水,过滤,再向滤液中加入过量的盐酸

C. 液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏大

【答案】D

【解析】

A项,用广泛pH试纸测得某溶液的pH值的取值范围在114之间且为整数值,故A项错误;

B项,氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子,引入了新的杂质铵根离子B项错误

C项,液溴具有挥发性,保存时在液面覆盖一层水可防止挥发,液溴具有氧化性,能氧化橡胶,故需要装在带玻璃塞的细口试剂瓶中,故C项错误;

D项,NaOH固体溶解后溶液温度上升,未恢复到室温就定容,导致最终加入的水体积偏小,所配制的溶液浓度偏大,故D项正确

综上所述,本题正确答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA

B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA

C. 过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时,转移的电子数目为0.2NA

D. 室温下,46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2是一种绿色试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是

A. H2O2分子中含有离子键和非极性键

B. 在第1步反应中,每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子

C. 机理中第2步反应为:2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们的生活离不开化学,学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是

A. 我国古时镀金以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。其中入火则汞去是指升华

B. 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性

C. 日常生活中,我们常用小苏打、苏打作食用碱,食盐作调味剂、食品防腐剂

D. 焊接钢材时,分别用饱和Na2CO3 NH4Cl溶液处理焊接点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是一带一路沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料

B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质

C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D. 国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入05mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一只小烧杯里,加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g氯化铵晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是______________________

(2)反应的化学方程式是________________,该反应属________反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的______________________________且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是_______________

(4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列9种微粒:11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+5626Fe3+168O2168O3。按要求完成以下各题:

(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________,它们互称为________

(2)互为同素异形体的微粒是________

(3) 5626Fe2+的中子数为________,核外电子数为_______________________

(4)上述9种微粒中有________种核素,含有________种元素。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是

A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

C. HOHN均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. NaHCO3MgCl2都只含离子键

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