Question

6．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸，配制0.2moL•L^-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
指出上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．

Answer 1

分析 （1）先根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤选择仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）①可以用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②量筒不能用来稀释溶液；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则：V=$\frac{0.5L×0.2mol/L}{18.4nol/L}$=O.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4mL；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器为胶头滴管，
故答案为：BCEI；胶头滴管；
（3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；
⑤定容后把容量瓶盖盖紧，然后振荡摇匀即可，故⑤正确；
故答案为：②③④．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的步骤及误差分析方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．