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    【题目】铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是

    A.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气B.常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

    C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.铁是一种银白色金属

    【答案】A

    【解析】

    A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，A错误；

    B.常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，B正确；

    C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C正确；

    D.铁是一种银白色金属，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径：O2->Na+>Mg2+

    ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

    A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 ． （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
    2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
    A.FeCl3
    B.FeCl2
    C.CuCl2
    D.FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用： ． 开始加热前（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为 ． 你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象 ．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3﹣的物质的量浓度为mol/L．生成NO气体的体积为L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm﹣3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：
    ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
    ②2NO2（g）N2O4（g）
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

    A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
    B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C.反应①、②均为吸热反应
    D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
    C.点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D.在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)
    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
    ③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
    ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
    ⑤28 g CO的体积为22.4 L
    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
    A.①②③④
    B.②③⑥⑦⑧
    C.④⑦⑧
    D.⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

    A.原子半径：W>Z>Y>X
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A.CO2的比例模型：
    B.氢氧根离子的电子式：
    C.氯原子的结构示意图：
    D.中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

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