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    1．缩小容器容积，增大压强，下列反应所建立的平衡向左移动的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．C（s）+O2（g）?2CO（g）D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）

    分析 缩小容器容积，增大压强，平衡向左移动，则正反应为气体体积增大的反应，以此来解答．

    解答 解：A．由化学计量数可知，增大压强，平衡向右移动，故A不选；
    B．由化学计量数可知，增大压强，平衡向右移动，故B不选；
    C．由化学计量数可知，增大压强，平衡向左移动，故C选；
    D．由化学计量数可知，增大压强，平衡不移动，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数关系的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（　　）
    坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样
    11.70g20.82g16.50g
    A．晶体中含不挥发杂质B．未做恒重操作
    C．加热前晶体未研磨D．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒．亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒．成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死．
    （1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性．
    （2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质．
    已知：NaNO2与HI反应生成I2和NO
    提供试剂：a．淀粉溶液  b．NaNO2溶液  c．醋酸  d．淀粉KI试纸   e．硝酸
    ①将离子方程式配平
    □NO2-+□H++□I-=□I2+□NO↑+□2H2O
    ②完成实验需要选用的试剂为bcd（填字母）．
    （3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）．按照因为…所以…进行表述因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具还原性，因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应．
    （4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
    B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
    C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    B．a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，则Na+个数为2NA
    D．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）除去铁粉中的少量铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
    （1）写出A、E的化学式：
    AFe，EFe2O3；
    （2）写出其中几步反应的化学方程式：
    C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
    E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）B中加入NaOH溶液，看到的现象是生成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将铝片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
    B向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
    C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+
    D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是（　　）
    A．PB．MgC．AlD．Fe

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