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    13．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

    分析 水的电离H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，加入能与H+、OH-反应的离子可促进水的电离，以此解答该题．

    解答 解；A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O?H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；
    B．加入KOH，OH-浓度增大，抑制水的电离，故B错误；
    C．Na2SO4为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，故C正确；
    D．氯化铵为强酸弱碱盐，可水解，促进水的电离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了对水的电离的影响因素，为高频考点，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水    d．向溶液B中加适量NaOH
    （2）100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据．
     时间/s 0 20 40 60 80
     n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
     n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L•min），n3=n4（填“＞”“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．
    （3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，理由是根据反应：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度约为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4 溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物检验方法正确的是（　　）
    A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
    C．用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
    D．苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（　　）
    A．传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用
    B．不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它
    C．精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡
    D．用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是：用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO42-．（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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