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    化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

    B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，则A的名称是：( )

    A．2，2—二甲基—3—丁烯 B．2，2—二甲基—1—丁烯

    C．3，3—二甲基—1—丁烯 D．3，3—二甲基—2—丁烯

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

    （2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

    a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d．使用催化剂

    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

    图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

    ③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

    （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

    上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

    A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

    B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

    D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

    实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)．

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ①实验I的说明__________________；

    ②实验Ⅲ的目的是____________________。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

    ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

    ③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是

    A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

    B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

    C．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

    D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B.

    向饱和Na2CO3溶液中通CO2

    有晶体析出

    溶解度：

    NaHCO3< Na2CO3

    C.

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D.

    将10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液滴入1 mL 0.1mol·L－1MgSO4溶液中，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

    A．上述反应在较高温度下才能自发进行

    B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

    C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

    D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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