【题目】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Mn原子核外有__个未成对电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“__理论”解释。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是__。
(3)NO
与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。配位体NO的中心原子的杂化形式为__，空间构型为__。大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为
，则NO中大π键应表示为__。
(4)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(
，，)，则d点的坐标参数为__，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__pm。
【答案】3d34s2 5 9 电子气 Ga：[Ar]3d104s24p1、Zn：[Ar]3d104s2，Zn：3d104s2，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn sp2 V形 
(
，，
) 
×1010
【解析】
(1)钒是32号元素，基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；M能层上有3s、3p、3d能级；金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都是因为有自由移动的电子，可以用“电子气”理论解释；
(2)根据价电子排布判断电离能的大小；
(3)配位体NO2-的中心原子N原子价层电子对个数=2+
=3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论 判断N原子的杂化形式及空间构型；NO2-中大π键由3个原子提供，NO2-中价电子总数为5+6×2+1=18，N与O形成2个σ键，O原子的2s、2p轨道中各有1对孤电子对，形成大π键电子数为18-2×2-4×2=6，即形成3中心6电子大π键；
(4)d处于晶胞体对角线上且将体对角线分成长度为3：1两段，可知d到左侧平面、前平面、下底面的距离分别为、、；均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目，计算晶胞中原子总质量，结合晶体密度=
计算晶胞参数。
(1)钒是32号元素，基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则基态钒原子的价层电子的排布式为3d34s2；基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，根据排布式可知，核外3d轨道上有5个电子未成对的电子；M能层上有3s、3p、3d能级，s能级上的电子只有1个伸展方向，p能级上的电子有3个伸展方向，d能级上的电子有5个伸展方向，则M能层上有9种不同的伸展方向；金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都是因为有自由移动的电子，可以用“电子气”理论解释；
(2)基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1、基态Zn原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s2，基态Zn原子简化电子排布式为：3d104s2，基态Zn原子的3d全满，能量低，难失电子，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
(3)配位体NO2-的中心原子N原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化形及空间构型分别为sp2、V形；NO2-中大π键由3个原子提供，NO2-中价电子总数为5+6×2+1=18，N与O形成2个σ键，O原子的2s、2p轨道中各有1对孤电子对，形成大π键电子数为18-2×2-4×2=6，即形成3中心6电子大π键，可表示为；
(4)d处于晶胞体对角线上且将体对角线分成长度为3：1两段，可知d到左侧平面、前平面、下底面的距离分别为、、
，故d的坐标参数为(，，)；均摊法计算晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×
=2，故晶胞中原子总质量=
g，设晶胞参数为n，则：
g=ρg/cm3×n3，解得n=×1010pm。
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【题目】高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：
实验 | 温度 | 物质的起始物质的量/(mol) | 平衡时COS物质的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%
C.实验I温度下，反应的平衡常数为
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol
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【题目】中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：
(1)A属于芳香烃，A的名称是______。
(2)由A生成B的化学方程式是_______。
(3)D中含有的官能团是________。
(4)E的结构简式是_______。
(5)K与X在一定条件下转化为L， X的分子式是C4H8O2。
①有机物X的结构简式是______。
②符合下列条件的K的同分异构体有_____种。
a．含有苯环，能与NaHCO3反应生成CO2 b．苯环上的一氯代物有两种
(6)F与L合成M的步骤如下：
已知：
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_____、_____。
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
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【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了
a mol，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③
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【题目】铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：
己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。
(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。
(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。
(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。
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【题目】二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是
A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH-10e
CO32-+N2↑+9H2O
B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动
C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
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