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    15．下列实验装置正确并能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于制氨气并收集干燥的氨气
    B．
    是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图
    C．
    是用CCl4提取碘水中的I2
    D．
    用于配制100mL0.2mo1•L-1的硫酸溶液

    分析 A．实验室可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥；
    B．锌应插入硫酸锌溶液中；
    C．分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯；
    D．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸．

    解答 解：A．实验室可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，可形成喷泉，可用碱石灰干燥，可完成实验，故A正确；
    B．形成原电池反应时，锌应插入硫酸锌溶液中，否则锌置换出铜，不能形成电流，故B错误；
    C．分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯，防止液体飞溅，故C错误；
    D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离以及原电池知识等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病．醋酸香豆素可以通过如图方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：
    回答以下问题：
    （1）A中含有官能团的名称是硝基
    （2）在①～④的转化中，属于取代反应的有①②③（填写数字序号）
    （3）写出反应③的化学方程式为．
    （4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是ad（填字母序号）．
    a．E存在顺反异构体
    b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应
    （5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为
    ①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种．
    ②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
    B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
    C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解
    D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置A完成SiCl4的制备
    B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
    C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
    D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

    已知：Ⅰ．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%
    Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物
    回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
    （2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
    （3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
    （4）写出D→E的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在一定条件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA
    B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA
    C．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
    D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）ClO4-的空间构型是正四面体；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）．
    （3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11×6.02×1023．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出．下列说法正确的是（　　）
    A．a为电源正极B．电极Ⅱ上发生还原反应
    C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．该装置将电能转化为化学能

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