键能是指破坏1mol化学键所吸收的能量.现查得:H-H.Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol.243KJ/mol和431KJ/mol.请用此数据估计.由Cl2.H2生成1molHCl时的热效应为A．放热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ

B．放热183KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ

解析试题分析：由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应是431KJ－（436 +243）KJ÷2=91.5KJ。因此选项是A。
考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是         ；
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质         ；（写出2条即可）
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是        ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时     ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba²⁺与　　　　个O^2-配位。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤　

B．②④　

C．①③　

D．②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是