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    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
    C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

    分析 A．酸性环境下过氧化氢氧化二价铁离子生成三价铁离子；
    B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气，反应生成亚硝酸钠和水；
    C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应；
    D．不符合反应客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．

    解答 解：A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；
    B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气，反应生成亚硝酸钠和水，离子方程式：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，故B错误；
    C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故C错误；
    D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液，离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）     
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）　　
    当反应达到平衡时，c（H2）=1mol/，c（HI）=4mol/L，则反应①的化学平衡常数为（　　）
    A．36B．24C．20D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有大量的K+、HCO3-、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．H+C．OH-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1600km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的．下列有关说法正确的是（　　）
    A．空气电极是负极
    B．电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极
    C．负极的反应式为：O2+2 H2O+4 e-=4 OH-
    D．电池工作时铝合金电极不断被消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$Ca（ClO）2
    C．N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
    D．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CL-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式或离子方程式表达正确的是（　　）
    A．将氯化镁溶液加热蒸干：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O
    B．碘水中通适量SO2：I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42-
    C．氯化铝溶液加入足量氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
    D．氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    （1）A中的现象是气体颜色加深（填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色变浅；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①最初推进针筒后颜色变深的原因是：针筒的容积减小，NO2浓度增大
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，观察到的现象是：气体的颜色先变浅（填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
    ①在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    ②NO2的转化率将减小．

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