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    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物

    分析 A、电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；
    B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
    C、所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
    D、两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A、二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故A错误；
    B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
    C、H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意两性氧化物的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g，向上述滤液中加入NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.600g．按要求填空（不需写出计算过程）．
    （1）15.014g该固体聚合物中Fe3+的物质的量为0.07mol
    （2）15.014g该固体聚合物中结晶水的质量为1.98g
    （3）该固体聚合物硫酸铁样品中y：z=1：3．请写出计算过程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为20%，此时该反应吸收19.66kJ的能量．
    （3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    容  器甲乙丙
    反应物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
    平衡时n（SO3）1.6moln2n3
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    SO2或SO3的转化率α1α2α3
    则：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
    ②计算在该温度下此反应的平衡常数为80．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
    （1）计算1min内υ（CO）=0.1mol/（L•min）
    （2）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
    （3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
    （4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
    a．增加了C      b．增加了水蒸气   c．降低了温度    d．增加了压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
    C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．K+、H+、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃不属苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有7种，属于主族元素的有6种；g元素位于第三周期第零族；i元素位于第四周期第IIB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．
    ①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）实①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和100mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
    （3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （4）某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
    B．目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
    C．目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
    D．只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%

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