Question

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白．
（1）气体E的化学式为

 

，气体F的化学式为

 

，C中溶质的化学式为

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
C→E

 

；
D+G→H

 

；
（3）在混合溶液G中滴入几滴石蕊溶液，可见现象为

 

，原因是

 

．

Answer 1

分析：A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，判断B中含有钠元素，若E和F均为有刺激性气味的气体，E是电解溶液C得到的，分析判断C为含钠的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反应实现沉淀转化，推断H为硫酸钡沉淀，D为亚硫酸钡沉淀，E为黄绿色气体Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题．

解答：解：A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，判断B中含有钠元素，若E和F均为有刺激性气味的气体，E是电解溶液C得到的，分析判断C为含钠的化合物，H不溶于酸，沉淀D和G反应实现沉淀转化，推断H为硫酸钡沉淀，D为亚硫酸钡沉淀，E为黄绿色气体Cl₂，F为无色刺激性气味的气体，并且能与E反应，应为SO₂，则G应为硫酸和盐酸的混合物，H为BaSO₄，A为BaCl₂，D为BaSO₃，B为Na₂SO₃，C为NaCl，
（1）由以上分析可知E为Cl₂，F为SO₂，C为NaCl，故答案为：Cl₂；SO₂；NaCl；
（2）C→E的反应为电解饱和食盐水的反应，方程式为2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应，
反应的离子方程式为BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）A为BaCl₂，B为Na₂SO₃，因A与B是等物质的量混合发生反应Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl₂和BaSO₃与H₂SO₄反应生成的SO₂亦为等物质的量，即Cl₂与SO₂恰好完全反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性，当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，
故答案为：变红色；A为BaCl₂，B为Na₂SO₃，因A与B是等物质的量混合发生反应Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl₂和BaSO₃与H₂SO₄反应生成的SO₂亦为等物质的量，即Cl₂与SO₂恰好完全反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性．

点评：本题考查无机物的推断，本题注意以E、F的气味，沉淀特征和元素反应为推断该题的突破口，熟练掌握相关元素混合物的性质为解答该题的关键，该题很好地考查学生的思维、推断、分析能力，题目难度中等．