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    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
    B、NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强
    C、NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
    D、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化
    考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
    解答： 解：价层电子对数=σ 键个数+
    1
    2
    （a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，氨气分子中，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=3+
    1
    2
    （5-3×1）=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；
    CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，
    故选B．
    点评：本题考查了分子空间构型的判断，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（　　）
    A、碎泡沫塑料
    B、环形玻璃搅拌棒
    C、底部垫纸条
    D、两个量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A、OH-的电子式 
    B、NH4Br的电子式
    C、CCl4的电子式  
    D、H2O的结构式H-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述正确的是（　　）
    A、NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
    B、品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色
    C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色
    D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Al与冷的浓H2SO4：2Al+12H++3SO42-═2Al3++3SO2+6H2O
    B、氨水与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C、Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶液
    浓度（mol?L-1） 浓度（mol?L-1） 的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    （1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1，（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-；K1=
    c(H3O+)c(OH-)
    c(H2O)

    氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-；K2=
    c(H3O+)c(O2-)
    c(OH-)

    ①计算25℃时K1的值．
    ②1.8×10-16
    已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
    （1）Si元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序
     
    ．
    （3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
     
    （填序号）
    A、KMnO4溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl4
    （4）工业生产漂白液的化学反应方程式为
     
    ；
    某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是
     
    （写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因
     
    ．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案．
    （1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表
     
    ．
    （2）同一化学反应，化学计量数不同，△H值
     
    （填“相同”或“不同”），化学计量数相同而状态不同，△H值
     
    （填“相同”或“不同”）．
    （3）化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成
     
    （填“正比”或“反比”）．
    （4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则H2O（l）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=
     
    ．
    （5）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为
     
    ．
    （6）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
     
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；请回答下列问题：
    （1）△H
     
    0（填＞﹑＜或﹦），平衡常数表达式
     
    ．
    （2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦
     

    （3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是
     

    A、增加CO的浓度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO2
    D、提高反应温度      E、减小容器的容积
    （4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：
    CuO CO Cu CO2
    0.8mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．无法判断．

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