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14.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w gR2-所含有电子的物质的量是(  )
A.$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB.$\frac{w?m-n?}{n}$molC.$\frac{w}{m}$(m-n-2)molD.$\frac{w}{m}$(m-n+2)mol

分析 R原子的质量数为m,则其摩尔质量为mg/mol,根据n=$\frac{m}{M}$计算原子的物质的量;质量数=质子数+中子数,再由阴离子R2-核外有n个中子,则质子数为m-n,阴离子中:质子数+所带电荷数=核外电子数,该离子的核外电子总数为m-n+2,以此解答该题.

解答 解:元素R的质量数为m,其摩尔质量为mg/mol,则Wg R2-阴离子物质的量为:$\frac{wg}{mg/mol}$=$\frac{w}{m}$mol,
离子Rn-核外有n个中子,质量数=质子数+中子数,则质子数为:m-n,阴离子中质子数+所带负电荷数=核外电子数,则Rn-离子的核外电子总数为:m-n+2,
所以Wg Rn-电子的物质的量为:$\frac{w}{m}$mol×(m-n+2)=$\frac{w}{m}$(m-n+2)mol,
故选D.

点评 本题考查学生利用原子构成的简单计算,题目难度不大,明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键,注意电子的质量可忽略,质量数近似等于相对原子质量.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.请根据官能团的不同对下列有机物进行分类.(将序号填入空格处)
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)醛:⑦;(2)芳香族:⑤⑥⑨⑩;(3)酯④;(4)醇:①;(5)酚:⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关离子方程式与所述事实相符的是(  )
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B.某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+,加入NaOH溶液发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
C.向AlCl3溶液中投入过量的Na:Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2
D.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点.铊的相关信息如图所示,其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子.下列有关卡片信息解读不正确的是(  )
A.铊的元素符号为TlB.铊原子的中子数=204-81=123
C.铊位于第六周期ⅢA族D.铊的金属性比铝的金属性强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是(  )
元素编号
元素性质
原子半径(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
最低价-2-3-1-3
A.③的熔点低于⑥的熔点
B.元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>⑦>④
D.元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列说法或表达正确的是(  )
A.在相同的条件下,2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.等浓度的下列稀溶液:①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠,它们的pH由小到大排列为:③⑤①④②⑥
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)下列六种生活中常见物质:
①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
按要求用物质序号填空:
作调味剂的是①
作抗生素的是③
富含蛋白质的是④
富含维生素的是⑤
富含油脂的是②
属于合成材料的是⑥
(2)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
Ⅰ.在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时,①中的Fe2+作还原剂(填“氧化剂”、“还原剂”),②中的Fe3+作氧化剂(填“氧化剂”、“还原剂”)
Ⅱ.“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作还原剂(填“氧化剂”、“还原剂”)
Ⅲ.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(HCl)的作用下转化成亚铁盐.此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑.

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