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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
    B．肥皂可以用来去油污
    C．金属的腐蚀属于物理变化
    D．煤的气化属于化学变化

    分析 A．聚酯纤维为有机高分子材料；
    B．肥皂是利用乳化作用进行去污除油；
    C．金属和空气中的物质反应生成了新物质；
    D．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成．

    解答 解：A．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机材料，故A错误；
    B．肥皂是通过亲油基包围油污、再经摩擦和振动，大的油污便被分散成小的油珠进入水中而被除去的，故B正确；
    C．金属锈蚀过程中，金属和空气中的物质反应生成了新物质，属于化学变化，故C错误；
    D．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查材料、去污原理以及物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将0.2mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的（　　）
    A．c（HA）＜c（A-）B．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C．c（HA）-c（A-）=c（OH-）D．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
    B．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
    C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
    D．胶体的分散质不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液导电性相同
    B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    C．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（　　）
    A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
    B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色
    C．n（Fe）＜n（Fe2O3）
    D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（　　）
    A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法I

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法II

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    方法III

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

    该制法的化学方程式为 ．

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

    并说明该装置制备Cu2O的原理 ．

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

    变化如下表所示．

    序号

    Cu2O a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法II

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    方法III

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    方法III

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是 （填字母代号）．

    a．实验的温度：T2＜T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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