Question

（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

Answer 1

试题分析：（1）由方程式N₂O₄（g）2NO₂ （g），可知反应中NO₂ 的物质的量变化较大，则Y表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=0．3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0．2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0．4mol?L^-1?min^-1，
则乙反应较快，故答案为：乙；
（4）
该反应达最大限度时，Y的转化率为：

开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案为：0．1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；。