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    20．硫酸氢钠溶于水的过程中（　　）
    A．只破坏离子键
    B．既破坏离子键，也破坏共价键
    C．只破坏共价键
    D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力

    分析 硫酸氢钠溶于水的过程中，发生了电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，据此分析．

    解答 解：硫酸氢钠溶于水的过程中，发生了电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，既破坏离子键，也破坏共价键，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
    B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
    D．在盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（　　）
    A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
    B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
    C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
    D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯．实验原理如下：
    2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

    已知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解．
    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯．
    （1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物．
    （2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯．
    ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入（填“缓慢加入”、“快速加入”）．
    ②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D．
    A．冰水                  B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．滤液
    ③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸．
    ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”．上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质．
    （3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快．某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是自然界中N、S两种元素的循环过程：根据图内容，判断下列说法正确的是（　　）
    A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程
    B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
    C．机动车尾气含有N的氧化产物
    D．图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量．下列物质中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．NOB．SO2C．CO2D．粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如图．

    （1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的浓度．（写出两条）
    （2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
    （3）图1为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．

    ①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3．
    ②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图2：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室，H+与SO32-结合生成HSO3-，Na2SO3转化为NaHSO3；阴极2H+-2e-=H2↑，导致HSO3-H++SO32-正向移动，Na+从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3．
    （4）图3是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是B
    A．a点时溶液为不饱和溶液
    B．b点时Na2SO3•7H2O和无水Na2SO3共存
    C．制备无水Na2SO3，应该在95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是C
    A．Na2SO3       B．Na2S      C．Ba（NO3）2        D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
    （2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

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