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4.在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中:
(1)${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互为同位素.
(2)${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C质量数相等,但不能互称同位素.
(3)${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.

分析 (1)具有相同质子数,不同中子数同一元素的不同核素互为同位素;
(2)元素符号左上角的数字为质量数,左下角数字为质子数;
(3)元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,质量数=质子数+中子数.

解答 解:(1)${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li质子数都为3,中子数分别为3、4,互为同位素,
故答案为:${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li;
(2)${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{6}^{14}$C质子数分别为7、6,中子数分别为7、8,质量数都为14,质子数不同属于不同元素,不能互称同位素,
故答案为:${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{6}^{14}$C;
(3)${\;}_{11}^{23}$Na的中子数为23-11=12、${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数为24-12=12,两者中子数相等,但质子数分别为11、12不相等,所以不是同一种元素,
故答案为:${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg.

点评 本题主要考查了元素的种类、同位素的概念,题目难度中等,明确各基本概念及质子数、中子数、质量数之间的关系是解答关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:

试回答下列问题:
(1)化合物II→化合物III的有机反应类型:消去反应;
(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式:
(3)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点:
①是苯的对位取代物,
②能与NaHCO3反应放出气体,
③能发生银镜反应.
请写出化合物X的结构简式(只要求写出其中一种同分异构体)
(4)有机物R经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)?xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系.

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则b曲线表示无催化剂时的情况,速率:a大于b(填:大于、小于或等于)
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况,则a曲线表示恒温恒容的情况,此时该恒温恒容中不变C%(填:变大、变小或不变)
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应(填:放热、吸热),计量数x的值是x>2(x为整数);
(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是①②③,[填:①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)];升温平衡移动的方向为右移.(填:左移或右移)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素. Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍. W是金属,X、W可分别与Z形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Q的单质是最常见的半导体材料.
(1)写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)YZ2的电子式是
(3)用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na>C>O.
(4)W2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(5)上述元素中有两种非金属元素位于同主族,能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3(胶体).
(6)在25℃时、l0lkPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e放热190.0kJ.则该反应的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.简答:
在水溶液中,橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系:
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黄色,因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小(填增大或减小)平衡向正反应方向移动,的浓度增大,的浓度减小.
(2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO32 溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向正反应移动,溶液颜色将逐渐变为无色.
(3)在一定条件下,N2 和H2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A.该反应达到平衡时放出的热量
B.该反应达到平衡时吸收的热量
C.该条件下,N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
D.该条件下,N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
②达到平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,正逆化学反应速率都减小(填增大、减小或不变),平衡向正反应方向移动;重新建立新的平衡后,在其他条件不变的情况下增大压强,正逆化学反应速率都增大(填增大、减小或不变),平衡向正反应方向移动.若平衡后,在其他条件不变的情况下加入催化剂,正逆化学反应速率都增大(填增大、减小或不变),平衡否移动(填是或否).
(4)“中和热”是热化学中的一个重要概念.在稀溶液里,酸、碱发生中和反应生成1mol 水,这时反应放出的热叫中和热.以下关于中和热的叙述,正确的是B
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时,产生的热量即中和热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+,要使溶液中c(H+)值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量烧碱溶液B.加蒸馏水
C.加少量醋酸钠固体D.升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学用语表示正确的是(  )
A.氯化氢的电子式:
B.乙烷的结构简式:C2H6
C.铝的原子结构示意图:
D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图表示从烷烃A开始的一系列反应(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子.回答下列问题:

(1)属于取代反应的有①②.(填框图中序号,下同),属于加成反应的有④⑥⑦,属于消去反应的有③⑤.
写出下列反应的化学方程式:
(2)B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O.
(3)在铜存在的条件下C被催化氧化:2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O;
(4)D在一定条件下生成高分子化合物:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知常温下,硝酸浓度越稀,其还原产物的价态越低.(本题气体数据均已折算至标准状况)
(1)将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中,得到气体 6.72L(假设不含N2O4),则该合金中铜与锌的物质的量之比为2:1.
(2)向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉,铁粉部分溶解,却无气体产生.向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g,写出有关反应的化学方程式,并求出该硝酸溶液的物质的量浓度.
(3)将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中,锌全部溶解,得到无色气体2.464L(已知常温下N2O3为液体),测得反应后的溶液pH=0(假设反应前后溶液体积无变化).取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热,无刺激性气味的气体生成.试求该无色气体的组成及其物质的量.

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