[题目]关于下列装置的说法正确的是A.装置①将电能转变为化学能B.装置①中盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液C.若装置②用于铁棒镀铜.则 N 极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜.溶液中的 Cu2+浓度保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于下列装置的说法正确的是

A.装置①将电能转变为化学能

B.装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液

C.若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒

D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变

【答案】B

【解析】

A.装置①为有盐桥的铜锌原电池装置，能将化学能转化为电能，故A错误；

B.装置①中锌为负极，铜为正极，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以盐桥内的 K＋移向CuSO4溶液，故B正确；

C.若装置②用于铁棒镀铜，则应将铁棒与电源的负极相连作阴极，所以M极为铁棒，故C错误；

D.若装置②用于电解精炼铜，因为粗铜中会有其他金属单质放电生成金属阳离子，所以溶液中的 Cu2+浓度会降低，故D错误；

综上所述，答案为B。

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C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1

D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

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选项	足量A	甲中试剂	乙中试剂	现象	解释
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B	Cl2	紫色石蕊	Fe（SCN）3	开始均变红	Cl2溶于水显酸性
C	SO2	品红溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
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(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

组别	起始浓度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
组别	NO	O2	初始速率/ mol·L-1·S-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

则k1=____， m =_____， n =_____。

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实验装置

A.AB.BC.CD.D

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