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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
    B．将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖
    C．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反应可得到NH3分子数为NA
    D．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    分析 A、确定醋酸的电离常数，根据CH3COOH?CH3COO-+H+，应分别确定CH3COOH的物质的量浓度和H+的物质的量浓度，可用滴定法确定CH3COOH的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量浓度；
    B、检验醛基时应在碱性条件下进行；
    C、合成氨的反应为可逆反应；
    D、标况下，二氯甲烷为液体．

    解答 解：A、可用滴定法确定CH3COOH的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定H+的物质的量浓度，进而计算电离常数，故A正确；
    B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合，恰好生成氢氧化铜沉淀，检验醛基时应在碱性条件下进行，故应使氢氧化钠稍过量，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得到的氨气分子的个数小于NA个，故C错误；
    D、标况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136．
    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：1：1：3．如图A．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B．

    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）A的分子式为C8H8O2．   
    （3）该物质属于哪一类有机物酯类．
    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．A的相对分子质量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
    （5）A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4；
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-；
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件是增大体系的压强B．t2时改变的条件是减小压强
    C．t3时改变的条件是升高温度D．t4时改变的条件是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，若C溶液中c（OH-）与D溶液中c（H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
    （4）常温下，若B溶液中c（H+）与C溶液中的c（OH-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L．且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为HOCH2CH2OH；晶体H的化学式为H2C2O4.2H2O．
    （2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是②⑤（填序号）．
    ①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：．
    （4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，观察生成沉淀颜色，观察生成沉淀颜色便可确定．
    （5）有机物W与F的有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比F多四个碳原子，也含有一个六元环，其1H-NMR上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式：．
    （6）G的相对分子质量为44，则A→G反应过程中，理论上制备G的原子利用率为：25.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）
    A．反应①中还原产物只有SO2
    B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
    C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol
    D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号金属
    质量/g    		金属状态c（H2SO4）
    /mol•L-1    		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150304440
    分析上述数据，回答下列问题；
    （1）由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜““＞““一“）．
    （2）实验4和5表明，固体反应物的表面积  对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
    （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有l、3、4、6、8及2、5（填实验序号）；
    （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9．

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