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    20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）元素②③④中原子半径最大的是C；
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3；
    （3）③的最高价氧化物的化学式是N2O5；
    （4）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B的电子式，D的电子式；
    （5）②③⑦所形成的氢化物中，最不稳定的是SiH4；
    （6）用电子式表示元素④和⑤以1：2组合的化合物的形成过程：；
    （7）（②③）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期从左向右原子半径减小；
    （2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）N的最高价为+5价；
    （4）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B为氨气，D为氢氧根离子；
    （5）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    （6）元素④和⑤以1：2组合的化合物为氧化钠，为离子化合物；
    （7）（②③）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaOCN．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
    （1）同周期从左向右原子半径减小，则元素②③④中原子半径最大的是C，故答案为：C；
    （2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；
    （3）N的最高价为+5价，则③的最高价氧化物的化学式是N2O5，故答案为：N2O5；
    （4）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则B为氨气，D为氢氧根离子，则B、D的电子式分别为、，故答案为：；；
    （5）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则②③⑦所形成的氢化物中，最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4；
    （6）元素④和⑤以1：2组合的化合物为氧化钠，为离子化合物，电子式表示其形成过程为，
    故答案为：；
    （7）（②③）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaOCN，反应为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，
    故答案为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol

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    8．根据图填空：
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    （3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

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    15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
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    下列叙述错误是（　　）
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②属于非氧化迩原友应
    C．反应④中TiO2是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强

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    请回答：
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    （2）实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验．
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