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    已知4n mol NH3与5n mol O2恰好完全反应生成6n mol 水和4n mol物质A，则A的化学式为（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、NO2
    D、HNO3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来解决．
    解答： 解：各物质的物质的量之比=各物质的计量系数比=4n：5n：6n：4n=4：5：6：4，所以反应表达为：4NH3+5O2=6H2O+4A，
    根据原子个数守恒，反应前原子的种类和数目分别是：氮原子4个，氧原子10个、氢原子12个；反应后原子的种类和数目分别是：氧原子6个，氮原子0个、氢原子12个；因此反应前后相差的原子种类和数目分别是：氧原子4个，氮原子4个，所以一个A分子是有1个氮原子和1个氧原子组成的，即A的分子式为NO，
    故选B．
    点评：本题考查学生在化学反应中各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识，题目较简单，学会利用质量守恒定律计算某种物质的分子式的方法，注意物质在化学方程式中的系数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：Na   NaCl 固体    蔗糖．属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为（　　）
    A、2：3：2
    B、1：2：1
    C、2：3：1
    D、4：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定含金属阳离子，弱电解质一定不含金属元素
    B、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
    C、SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
    D、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
    B、实验室里需要480mL2.0moI?L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    C、25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
    D、K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目要求作答：
    （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是
     


    （2）下列物质变化，只与范德华力有关的是
     

    A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇与水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
    （3）已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化学式是
     
    ．
    A．[Cr（H2O）6]Cl3  B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O   D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
    （4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．Ni是元素周期表中第28号元素．
    ①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③CO与N2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为
     
    ．Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成混合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    ④普鲁士蓝是一种配合物，可用作燃料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中n（Fe3+）：n（CN）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称
     
    、
     
    ．
    （2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填写字母）
    A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、蒸发结晶
    ①除去CaCl2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    ②从碘的氯化钠溶液中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ； 
    ④分离植物油和水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（已知2NO+O2═2NO2）
    （1）开始时左右两室分子数
     
    （填“相同”或“不相同”）．
    （2）反应前后NO室压强
     
    （填“增大”或“减小”）．
    （3）最终容器内密度与原来
     
    （填“相同”或“不相同”）．
    （4）最终容器内
     
    （填“有”或“无”）O2存在．

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