下列离子方程式正确的是A．为缓解胃酸过多.服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B．FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O＝4Fe3++4OH-C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是

A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

【解析】

试题分析：A、碳酸氢根离子不可再拆，正确；B、产物中Fe3＋与OH－不可共存，应写成Fe（OH）3的形式；C、氨水为弱碱，应写化学式；D、不满足质量守恒。

考点：考查离子方程式的正误判断。

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A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

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C．若a＝2，则A为液态或固体

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A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0

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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为

。

（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

(填“偏高” “偏低” “不变”)

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（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为。

（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是。

②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止。

③相关物质的部分性质：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点	78．0℃	117．9℃	77．5℃
水溶性	易溶	易溶	难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是；

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实验序号	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1．33
b	3	2	1．57
c	4	2	X
d	5	2	1．76
e	2	3	1．55

表中数据X的范围是；实验a与实验e探究的目的是。

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基于实验现象的推论，你认为合理的是（）

选项	实验现象	推论
A	乙烯气体可以使溴水褪色	乙烯发生取代反应
B	浓硫酸电导率比较低	硫酸浓度大时是弱电解质
C	氨气用于喷泉实验	氨气极易溶于水
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