Question

【题目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。

Answer 1

【答案】B CD Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 2.7×10-3

【解析】

(1)加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质；调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀；

(2)由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，氢氧化铜更难溶，先生成；

(3)当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中，以此来解答。

(1)①加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故合理选项是B；

②调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可以，A、B将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，不符合题意，故合理选项是CD；

(2)难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；

(3)当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中==2.7×10-3。