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    14．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，合金用途更广泛

    分析 A．酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒；
    B．氧化钙和二氧化硫、氧气发生化学反应生成硫酸钙；
    C．氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水；
    D．合金硬度大，熔点低．

    解答 解：A．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；
    B．高温条件下，氧化钙和二氧化硫、氧气反应能生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，所以CaO能用于燃煤的脱硫，故B正确；
    C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故C错误；
    D．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，硬度大，熔点低，用途广泛，故D正确．
    故选C．

    点评 本题涉及环境保护、净水等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意水的净化和水中杀菌消毒的原理区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
    （1）沉淀A的名称是BaSO4；
    （2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．资料显示：
    a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
    ①B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
    （4）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （5）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO3

    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2S、Na2CO3，
    一定不含有Na2SO4．
    操作④发生的反应是：
    2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1所示：
    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量的示意图其中正确的是a（填字母序号）

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇
    微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2所示：

    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
    B．SiO2与酸，碱均不反应
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸气，用下列5中试剂检验这四种气体，混合物通过试剂的顺序依次是（　　）
    ①饱和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．⑤①③②④D．④③①⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
    『资料』溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．
    根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填离子方程式）所致．
    猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证：
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    所给试剂：酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应①所致．
    方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡；实验现象为CCl4层（下层）无色．
    （3）实验结论：
    以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    强    （填“强”或“弱”）．
    （4）实验反思：
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上下层均为黄色．
    Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是（　　）
    A．苯的硝化反应B．乙酸乙酯水解C．乙醛与Cu（OH）2反应D．醛的银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠晶体B．酒精C．氨气D．盐酸

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